والمُركب الأيونيّ هو المركب النَّاتج عن حدوث تفاعلٍ كيميائيٍّ كامل ما بين الأيونات التي تحمل الشُّحنة الموجبة والأيونات التي تحمل الشُّحنة السَّالبة في وجود الظروف المناسبة لإتمام التفاعل؛ ففي هذا التَّفاعل يتمّ فقد الإلكترونات من الأيونات الموجبة لتصل الذرة إلى حالة الاستقرار الكيميائيّ، بينما تكتسب الأيونات السَّالبة هذه الإلكترونات المفقودة أيضًا لتصل الذرة إلى حالة الاستقرار الكيميائيّ، ثُمّ تترتب الأيونات الموجبة والسَّالبة في ترتيبٍ هندسيٍّ بحسب الذَّرات المكونة للمركب الأيونيّ ويُطلق على هذا التَّركيب اسم البلورة، ومن الأمثلة على المُركبات الأيونيّة كلوريد الصُّوديوم- ملح الطَّعام- NaCl هو ناتج تفاعل كلٍّ من Na+1 و Cl-1 ، والمُركب النَّاتج مستقرٌّ وشحنته تساوي صفر.
خصائص المركبات الأيونية:
1- تذوب بالماء ولا تذوب بالبنزين مثال (الملح)لأن الماء مذيب قطبي يستطيع فصل الأيونات عن بعضها.
2- لها درجة انصهار عالية بسبب قوة التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات الموجبة والسالبة.
3- حالتها صلبة عند الظروف العادية، بسبب قوة التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات الموجبة والسالبة.
4- المركبات الأيونية الصلبة لاتوصل الكهرباء ولكن محاليلها بالماء توصل الكهرباء لانه عندما يكون المركب صلباً تكون الأيونات
مرتبطة مع بعضها البعض أما عندما يكون المركب محلولاً تكون الأيونات حرة الحركة فتوصل التيار الكهرومغناطيسي.
وتحتوي المركبات الايونيه على ثلاث روابط وهي:
- روابط ايونيه
- روابط فلزيه
- روابط تساهميه
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق